Acetona šķīdība ūdenī: vai acetons var izšķīst ūdenī?

• Jā - acetons un ūdens ir pilnībā sajaucami: tie sajaucas visās proporcijās bez šķīdības ierobežojuma (ti, netiek piemērota maksimālā g/L vērtība, jo acetons ūdenī šķīst jebkurā attiecībā līdz tīram acetonam).
• Acetona polārā karbonilgrupa pieņem ūdeņraža saites no ūdens molekulām.
• Acetons pats nevar veidot ūdeņraža saites ar citām acetona molekulām; tā starpmolekulārie spēki ir dispersijas spēki.
• Šī ūdeņraža{0}}saites pieņemšana ir iemesls, kāpēc acetons darbojas kā polārs šķīdinātājs un sajaucas ar ūdeni, atšķirībā no ne-polāriem šķīdinātājiem, piemēram, heksāna.

1. Īsā atbilde

Jā.Acetons (CAS 67-64-1)pilnībā izšķīst ūdenī - abi šķidrumi sajaucas visās proporcijās, tāpēc nav augšējās šķīdības robežas.

2. Kāpēc sajaukt acetonu un ūdeni

Acetona molekulām ir polārā karbonilgrupa (C=O), kas ļauj tām pieņemt ūdeņraža saites no citiem savienojumiem, tostarp ūdens. Acetonam pašam nav polāro O-H vai N-H saišu, tāpēc acetona molekulas nevar veidot viena ar otru ūdeņraža saites; starpmolekulārie spēki starp acetona molekulām ir dispersijas spēki. Savukārt ūdenim ir divas polāras O-H saites: nedaudz pozitīvie ūdeņraža atomi piesaista nedaudz negatīvus blakus esošo ūdens molekulu skābekļa atomus, veidojot ūdeņraža saites. Kad ūdenim pievieno acetonu, polārā karbonilgrupa no ūdens pieņem ūdeņraža saites, tāpēc acetona molekulas ieskauj un stabilizē ūdens molekulas - maisījums ir viendabīgs jebkurā attiecībā.

3. Lielākā aina: polaritāte un "līdzīgs izšķīdina līdzīgu"

Šeit darbojas īkšķa noteikums "līdzīgs izšķīdina līdzīgu": gan ūdens, gan acetons ir polāri, tāpēc tie brīvi sajaucas. Acetona ūdeņraža-saite-, kas pieņem karbonilgrupu, padara to par efektīvu polāru šķīdinātāju daudzām polārajām un ūdeņraža-saistēm, un spēja atšķaidīt acetonu ar ūdeni ir noderīga tīrīšanas un formulēšanas darbos. Turpretim ne-polārie šķīdinātāji, piemēram, heksāns, nesajaucas ar ūdeni, jo tie nevar veidot ūdenim nepieciešamo ūdeņraža{6}saišu tīklu.

Bieži uzdotie jautājumi

Kāda ir acetona šķīdība ūdenī?

Acetons bezgalīgi šķīst ūdenī -, kas nozīmē, ka nav noteiktas šķīdības vērtības g/l, jo abas ir sajaucamas visās proporcijās, sākot no acetona pēdām ūdenī līdz tīram acetonam. Atšķirībā no vielām ar šķīdības ierobežojumu (piem., "36 g uz 100 ml"), acetona{6}}ūdens maisījumi paliek vienā viendabīgā fāzē neatkarīgi no attiecības.

Vai acetons var izšķīst ūdenī?

Jā. Acetons pilnībā izšķīst ūdenī jebkurā proporcijā, jo tā polārā karbonilgrupa (C=O) veido ūdeņraža saites ar ūdens molekulām, ļaujot acetonam sajaukties ūdens ūdeņraža -saišu tīklā, nevis atdalīties.

Q1. Vai ir acetona šķīdības robeža ūdenī?

Neviens - acetons un ūdens nav pilnībā sajaucami visās proporcijās.

Q2. Kāpēc acetons var pieņemt ūdeņraža saites, bet ne ziedot?

Tā polārais karbonilskābeklis ir spēcīgs ūdeņraža-saites akceptors, bet acetonā nav O-H vai N-H grupas, kas veidotu ūdeņraža saiti.

Q3. Vai acetons veido ūdeņraža saites ar sevi?

Neviena - acetona molekula mijiedarbojas ar dispersijas spēku palīdzību, tāpēc tīrs acetons vārās salīdzinoši zemā temperatūrā.

Q4. Vai tīrīšanai var atšķaidīt acetonu ar ūdeni?

Jā, ūdens{0}}acetona maisījumus izmanto tīrīšanai un formulēšanai; paturiet prātā uzliesmojamību un ventilāciju.