Nātrija sulfīds
Nātrija sulfīds ir krāsaino metālu oksīda rūdu aktivators, un, ja pievienojamais daudzums ir pietiekami liels, tas ir sulfīdu rūdu inhibitors. Nātrija sulfīda sagatavošana ir paredzēta nātrija sulfāta (Na2SO4) reducēšanai, sadedzinot ogles, koksnes kokogli utt. kā reducējošās gāzes. Reakcijas formula ir: Na2SO4+2C=Na2S+2CO2↑
Nātrija sulfīds tiek izmantots kā sulfīda rūdas inhibitors flotācijas operācijās, nātrija sulfīds tiek izmantots pirīta inhibēšanai molibdēna atdalīšanas ražošanas praksē, un molibdenīts tiek flotēts ar petroleju kā savācēju, jo molibdenīta labā dabiskā peldspēja netiek kavēta. ar nātrija sulfīdu nātrija sulfīds inhibē pirītu, un pēc vairākām atlasēm tiek iegūts kvalificēts molibdēna koncentrāts.
Ja vircai pievieno nātrija sulfīdu, virca ir sārmaina, kas liek sulfīda minerālu virsmai veidot hidrofilas hidroksīda plēves slāni un hidrofilu, tādējādi sulfīda minerāli tiek kavēti.
Cinka sulfāts
Cinka sulfāta preparātu pagatavo, reaģējot cinka skaidām un atšķaidītai sērskābei metālapstrādes rūpnīcās. Cinka sulfāts ir sfalerīta inhibitors, vienreizējas lietošanas ietekme nav īpaši acīmredzama, ja to lieto kopā ar sārmu, nātrija cianīdu, nātrija sulfītu utt., Inhibīcija ir spēcīga, un jo augstāka ir vircas pH vērtība, jo labāk. inhibējošais efekts.
Tīrs cinka sulfāts, ilgstoši uzglabājot gaisā, nekļūst dzeltens, un sausā gaisā zaudē ūdeni, veidojot baltu pulveri. Ir dažādi hidrāti: stabils hidrāts, kas līdzsvarojas ar ūdeni 0-39 grādu diapazonā, ir cinka sulfāta heptahidrāts, cinka sulfāta 6 hidrāts ar 39-60 grādu un cinka sulfāta monohidrāts {{3}. } grāds . Karsējot līdz 280 grādiem, dažādi hidrāti pilnībā zaudē savu kristālūdeni, sadalās cinka oksīda sulfātā 680 grādu temperatūrā, tālāk sadalās virs 750 grādiem un beidzot sadalās cinka oksīdā un sēra trioksīdā aptuveni 930 grādu temperatūrā. ZnSO4·7H2O un MSO4·7H2O(M=Mg, Fe, Mn, Co, Ni) noteiktā diapazonā veido jauktus kristālus. Tas reaģē ar sārmu, veidojot cinka hidroksīda nogulsnes, un reaģē ar bārija sāli, veidojot bārija sulfāta nogulsnes
Cinka sulfāta funkcija: tā ir galvenā izejviela cinka bārija baltā un cinka sāls ražošanai, un to var izmantot arī kā apdrukas un krāsošanas kodinātāju, koksnes un ādas konservantu, kā arī svarīgu palīgizejvielu. viskozes šķiedras un vinilona šķiedras ražošana. Turklāt to izmanto arī galvanizācijas un elektrolīzes nozarēs, kā arī var izmantot kabeļu izgatavošanai. Cinka sulfāts inhibē sfalerītu.
Dzesēšanas ūdens ir lielākais rūpniecībā izmantotais ūdens daudzums. Slēgtajā cirkulācijas dzesēšanas sistēmā esošais dzesēšanas ūdens nevar korodēt un nokaļķot metālu, tāpēc tas tiek apstrādāts, un šo procesu sauc par ūdens kvalitātes stabilizāciju, kur cinka sulfāts tiek izmantots kā ūdens kvalitātes stabilizators.
Nātrija cianīds (kālijs)
Ja polimetāla nogulsnēm izmanto preferenciālo flotācijas procesu, nātrija cianīdu izmanto, lai inhibētu sulfīdu minerālus, piemēram, pirītu, sfalerītu, halkopirītu utt., un jaukta nātrija cianīda un cinka sulfāta izmantošana ļoti labi kavē sfalerītu, pirītu. ja nātrija cianīda daudzums ir mazs, sfalerītu var inhibēt, ja daudzums ir nedaudz liels, un dažādus vara sulfīda minerālus, palielinot daudzumu.
Ražošanas praksē nātrija cianīda toksicitātes dēļ tā vietā bieži izmanto sēra dioksīdu vai nātrija sulfītu, sēra dioksīdam un nātrija sulfītam ir vājāka inhibējošā iedarbība nekā nātrija cianīdam, bet zemas toksicitātes dēļ un viegli oksidējams ar gaisu, notekūdeņiem. ir viegli ārstējams un bieži lieto. Vēl viena priekšrocība ir tāda, ka minerālus, ko inhibē sēra dioksīds un nātrija sulfīts, vieglāk aktivizē vara sulfāts, savukārt minerālus, kurus inhibē nātrija cianīds, ir grūtāk aktivizēt.
Laims
Pirīta kaļķa inhibīcija: kaļķi inhibē pirītu, jo uz tā virsmas veidojas kalcija sulfāta, kalcija karbonāta un kalcija oksīda hidrāta plēves.
Lai aktivizētu pirītu, ko kavē kaļķi, var izmantot nātrija karbonātu un vara sulfātu vai pievienot sērskābi, lai samazinātu vircas pH vērtību līdz 6–7, un flotācijas pirītam var pievienot butilksantātu.
Nedzēstie kaļķi ir dabīgs iezis, kas satur kalcija karbonātu, kalcinēts augstā temperatūrā, un tā galvenā sastāvdaļa ir kalcija oksīds (CaO). Tā kā kalcinēšanas laikā notiek nevienmērīga siltuma vai temperatūras kontrole, tas bieži satur zemkrama kaļķi vai virskrama kaļķi. Zemkrama kaļķa celulozes iznākums ir mazs, kvalitāte ir slikta, un izmantošanas līmenis ir samazināts, kas neradīs kaitējumu. Sadegušo kaļķu hidratācijas ātrums ir ievērojami palēnināts, un hidratācijas reakcija ar ūdeni notiek tikai pēc sacietēšanas, kā rezultātā notiek liela tilpuma izplešanās, kā rezultātā sacietējušā kaļķa virsma lokāli izliekas un plaisā, ko sauc par "pelniem". spridzināšana" inženierzinātnēs. "Pelnu spridzināšana" ir viena no izplatītākajām būvniecības projektu kvalitātes problēmām.
Procesu, kurā nedzēstie kaļķi reaģē ar ūdeni, veidojot nobriedušu kaļķi (Ca(OH)2), sauc par konservēšanu. Projektā liels ūdens daudzums (2–3 reizes augstāks par nedzēsto kaļķu kvalitāti) tiek nogatavināts kaļķa pienā, pēc tam caur sietu ieplūst pelnu uzglabāšanas tvertnē un "stabilizējas" vismaz divas nedēļas, lai novērstu kaitējumu pārdedzis kaļķis, un pasta, kas iegūta, atdalot lieko ūdeni caur nokrišņiem, ir kaļķu pasta. Uz katra pusmetra augstā dzēstā kaļķa bloka var uzliet arī atbilstošu ūdeni (60%~80% no dzēstā kaļķa daudzuma), un cietēšanas rezultātā iegūto pulveri sauc par dzēstā kaļķa pulveri. Ūdeni dzēsto kaļķu pulverim vēlams pievienot nedaudz slapju, bet ne klucī.
Kaļķu loma: kaļķiem ir laba ūdens aizture un plastiskums, un to bieži izmanto, lai uzlabotu javas ūdens aizturi inženierzinātnēs, lai novērstu cementa javas vājās ūdens aiztures trūkumus. Kaļķiem ir inhibējoša iedarbība uz pirītu. Kaļķiem ir lēns kondensācijas un sacietēšanas ātrums, zema izturība un slikta ūdensizturība. Žāvēšanas kaļķa saraušanās ir liela, tāpēc to nedrīkst lietot vienu pašu, izņemot apmetumu.